Chemické výpočty

Protony, neutrony a elektrony

Dolní číslo je protonové, horní nukleonové a neutronů je jejich rozdíl. Kationt má elektronů méně než protonů, aniont víc - o tolik, kolik ukazuje náboj.

Relativní atomová hmotnost z izotopů

Průměrná Ar je vážený průměr: nukleonové číslo každého izotopu se vynásobí jeho zastoupením v procentech, výsledky se sečtou a vydělí stem.

Molární hmotnost a látkové množství

Molární hmotnost je součet relativních atomových hmotností všech atomů ve vzorci. Index za závorkou násobí všechno v závorce: Ca(OH)₂ má dva kyslíky a dva vodíky.

Hmotnostní zlomek prvku ve sloučenině

Hmotnost všech atomů prvku ve vzorci se vydělí molární hmotností celé sloučeniny. Prvek, který je ve vzorci dvakrát, se počítá dvakrát: v H₂O jsou to 2 · 1 g/mol vodíku z 18.

Empirický a molekulový vzorec

Procento nebo hmotnost každého prvku se vydělí jeho relativní atomovou hmotností a vzniklá čísla se vydělí tím nejmenším. Kde nevyjde celé číslo, násobí se dvěma nebo třemi.

Vyčíslování chemických rovnic

Koeficienty v nejmenších celých číslech tak, aby každého prvku bylo na obou stranách stejně. Jednička se do rovnice nepíše, tady ji ale zadej.

Výpočty z chemických rovnic

Gramy se nejdřív převedou na moly, n = m / M. Koeficienty v rovnici udávají poměr molů, ne gramů, a teprve výsledné moly se převedou zpět na gramy.

Hmotnostní zlomek roztoku

Hmotnostní zlomek je hmotnost rozpuštěné látky dělená hmotností celého roztoku, ne jen vody. Roztok váží tolik co látka a voda dohromady.

Ředění a směšování roztoků

Při ředění i odpařování se hmotnost rozpuštěné látky nemění, mění se jen množství vody: m₁ · w₁ = m₂ · w₂. Při smíchání se sčítají látky i roztoky.

Molární koncentrace roztoku

Molární koncentrace je látkové množství v jednom litru roztoku. Objem se proto dosazuje v litrech: 250 ml je 0,25 l, ne 250.

pH roztoku

Pod 7 je roztok kyselý, nad 7 zásaditý. Koncentrace oxoniových kationtů 10⁻ⁿ mol/l dává pH n, a každé zvýšení pH o jedna znamená desetkrát méně kationtů.

Neutralizace

Kyselina a hydroxid dají sůl a vodu. Na každý kationt vodíku z kyseliny je potřeba jeden aniont OH⁻, takže jeden mol H₂SO₄ spotřebuje dva moly NaOH.