Matematika pro každého
Stupnice pH
pH udává, kolik je v roztoku oxoniových kationtů H3O+. Je to záporný dekadický logaritmus jejich koncentrace v mol/l, pH = −log c(H3O+), takže koncentrace 10−3 mol/l, tedy 0,001 mol/l, dává pH 3.
| pH | Reakce | Příklad |
|---|---|---|
| pod 7 | kyselá | žaludeční šťáva, ocet, citronová šťáva |
| 7 | neutrální | destilovaná voda, roztok kuchyňské soli |
| nad 7 | zásaditá | roztok jedlé sody, mýdlový roztok, čpavková voda |
Každé zvýšení pH o jedna znamená desetkrát menší koncentraci oxoniových kationtů. Roztok s pH 3 jich má stokrát víc než roztok s pH 5. Proto zředění silné kyseliny vodou na desetinásobný objem zvýší pH o jedna a zředění silné zásady ho o jedna sníží, dokud se roztok nepřiblíží k 7.
Silné kyseliny a zásady
Silná kyselina jako HCl nebo HNO3 disociuje úplně, takže koncentrace oxoniových kationtů je stejná jako koncentrace kyseliny. U silné zásady, třeba NaOH, se stejně spočítá pOH z koncentrace hydroxidových aniontů a při 25 °C platí pH + pOH = 14. NaOH o koncentraci 0,01 mol/l má pOH 2, a tedy pH 12.