Relativní atomová hmotnost z izotopů

Vážený průměr

Většina prvků je v přírodě směsí izotopů a relativní atomová hmotnost v tabulce je jejich průměr, vážený tím, kolik kterého izotopu je. Nukleonové číslo každého izotopu se vynásobí jeho zastoupením v procentech, součiny se sečtou a vydělí stem.

Chlor: ³⁵Cl tvoří 75,8 % atomů a ³⁷Cl 24,2 %. A_r = (35 · 75,8 + 37 · 24,2) : 100 = 35,48. Výsledek leží blíž k 35, protože lehčího izotopu je víc. Tabulka uvádí 35,45: skutečná hmotnost izotopu není přesně jeho nukleonové číslo, a ve škole se ten rozdíl zanedbává.

Zastoupení z průměru

U dvou izotopů jde úloha i obráceně. Když má prvek izotopy ⁶³X a ⁶⁵X a průměrnou hmotnost 63,6, leží průměr 0,6 nad lehčím izotopem z rozdílu 2. Těžšího izotopu je tedy 0,6 : 2 = 0,3, neboli 30 %, a lehčího 70 %.