Matematika pro každého
Postup ve třech krocích
Koeficienty ve vyčíslené rovnici říkají, v jakém poměru látky reagují a vznikají, a to v molech, ne v gramech. Proto se vždy počítá přes látkové množství:
| Krok | Vzorec | Příklad: Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2, 80 g Fe2O3 |
|---|---|---|
| gramy na moly | n = m / M | n(Fe2O3) = 80 : 160 = 0,5 mol |
| poměr koeficientů | n(B) = n(A) · k(B) : k(A) | n(Fe) = 0,5 · 2 : 1 = 1 mol |
| moly na gramy | m = n · M | m(Fe) = 1 · 56 = 56 g |
Když zadání dává moly nebo se na moly ptá, odpadne první nebo poslední krok. Gramy se v poměru koeficientů nikdy nedělí přímo: z 80 g oxidu nevznikne 160 g železa, i když je před železem dvojka.
Kontrola
Hmotnost se při reakci zachovává. Součet hmotností všech výchozích látek se rovná součtu hmotností produktů, a když zbývá dopočítat jen jednu látku, jde to i odečtením.