Matematika pro každého

Chemické výpočty · 8. třída - SŠ

Neutralizace

Kyselina a hydroxid dají sůl a vodu. Na každý kationt vodíku z kyseliny je potřeba jeden aniont OH⁻, takže jeden mol H₂SO₄ spotřebuje dva moly NaOH. Pravidla v kostce ↓

Kyselina + hydroxid → sůl + voda

Při neutralizaci se kationty vodíku z kyseliny spojí s anionty OH− z hydroxidu na vodu. Zbylý kationt kovu a aniont kyseliny tvoří sůl: HCl + NaOH → NaCl + H2O.

Vzorec soli se skládá tak, aby se náboje vyrovnaly. Ca2+ a NO3− dají Ca(NO3)2, Na+ a SO42− dají Na2SO4, Ca2+ a PO43− dají Ca3(PO4)2.

Kolik hydroxidu na kyselinu

Na každý vodík kyseliny jeden OH−: n(H+) = n(OH−). Jeden mol H2SO4 proto spotřebuje dva moly NaOH, ale jen jeden mol Ca(OH)2.

HledámPostupPříklad
objem roztoku NaOHmoly kyseliny, krát počet vodíků, děleno koncentrací NaOH25 ml H2SO4 0,2 mol/l, NaOH 0,25 mol/l: 25 · 0,2 · 2 : 0,25 = 40 ml
koncentraci kyseliny (titrace)moly NaOH, děleno počtem vodíků a objemem kyseliny8 ml NaOH 0,5 mol/l na 20 ml H2SO4: 8 · 0,5 : (2 · 20) = 0,1 mol/l
hmotnost hydroxidumoly hydroxidu krát M200 ml HNO3 0,5 mol/l: 0,1 mol NaOH, 0,1 · 40 = 4 g

Mililitry se tu převádět na litry nemusí, pokud jsou oba objemy v mililitrech: při titraci se převod na obou stranách vykrátí.

Jak procvičování funguje

Vygeneruje se 12 příkladů. Odpověď zadáš tlačítky na obrazovce nebo na klávesnici a potvrdíš klávesou Enter. Hned uvidíš, jestli je to správně - a na konci dostaneš vyhodnocení včetně příkladů, které ti nevyšly.

Nic se nikam neukládá a nemusíš se registrovat. Když dáš „Ještě jednou“, příklady se vygenerují nanovo, takže se nedají naučit nazpaměť.

Předcházející a navazující

  • Předcházející: pH roztoku - 8. třída - SŠ

Další procvičování

Všechna procvičování