Názvosloví hydroxidů

Molekula hydroxidu se skládá z atomu kovu a jedné nebo více OH (hydroxidových)skupin. Hydroxidová skupina bude mít oxidační číslo -I. (protože kyslík má ox.č. hydroxidech -II, a vodík +I). Počet OH skupin bude totožný s oxidačním číslem kovu.

Zkusme tedy vytvořit hydroxid vápenatý.

1. napíšeme si prvky, které bude molekula obsahovat: vápník- Ca, a protože je to hydroxid, tak hydroxidovou skupinu -OH.
2. vápenatý- koncovka -natý nám určí, že vápník bude mít ox.č. +II, OH má vždy -I.
3. Oxidační číslo kovu je tedy +II, proto počet OH skupin bude taky 2.
4. Ca^+II(OH)^-I₂
5. Pro kontrolu si vypočítáme, zda je molekula neutrální: Ca^+II(OH)^-I₂ , u vápníku máme 1*+II=+II, u hydroxidové skupiny máme 2* -I= -II, vyšlo nám to tedy správně.

Názvosloví hydroxidů tedy není složité, je nutné si ovšem dát pozor na závorku u hydroxidové skupiny (pokud je hydroxidových skupin 2 či více) Když na ní zapomeneme, tak číslo, které by mělo značit počet hydroxidových skupin, bude značit pouze počet vodíku, molekula nebude neutrální, a vzorec bude špatně.

Zkusme pojmenovat sloučeninu Al(OH)₃

hydroxidová skupina má ox.č. -I, počet OH skupin je 3. Počet OH skupin je totožný s oxidačním číslem kovu. Počet OH skupin 3, proto koncovka -itý. Jedná se o hydroxid hlinitý .

Na procvičení:

Napište vzorce:

1. hydroxidu strontnatého
2. hydroxidu thallného
3. hydroxidu cesného
4. hydroxidu barnatého

Napište názvy:

1. Fe(OH)₃
2. Mg(OH)₂
3. NaOH
4. LiOH