Matematika pro každého
Tvoření vzorců kyslíkatých kyselin:
Napište vzorec kyseliny sírové:- Napíšeme si prvky, které bude kyselina obsahovat : HSO
- Napíšeme si oxidační čísla: Vodík má v kyselině ox.č. +I., kysík má v kyselině ox.č. -II., a protože máme vytvořit vzorec kyseliny sírové proto ox.č. +VI
- Sečteme ox.čísla síry a vodíku (6+1), protože to není dělitelné dvěmi(ox.č.kyslíku), přidáme 1 atom vodíku. Nyní máme 2 atomy vodíku s ox.č. +I, proto(6+2= 8), teď už je číslo dělitelné 2,(8/2=4) a 4 zapíšeme za kyslík
- Celé to zapíšeme : H2SO4
Napište vzorec kyseliny dusičné
HNO3
- prvky v kyselině : HNO
- dusičná - ox.č.V
- vodík - ox.č. +1, dusík - ox.č. +V, (5+1=6)
- 6 je dělitelná dvěmi, (6/2=3)
- trojku zapíši za kyslík HNO3
Napište vzorec kyseliny chlorité:
HClO2
- prvky v kyselině : HClO
- chloritá - ox.č.III
- vodík - ox.č. +1, dusík - ox.č. +III, (3+1=4)
- 4 je dělitelná dvěmi, (4/2=2)
- dvojku zapíši za kyslík HClO2
Napište vzorec kyseliny manganisté:
HMnO4
- prvky v kyselině : HMnO
- manganistá - ox.č.VII
- vodík - ox.č. +1, dusík - ox.č. +VII, (7+1=8)
- 8 je dělitelná dvěmi, (8/2=4)
- trojku zapíši za kyslík HMnO4
Napište vzorec kyseliny trihydrogenjodisté:
H3IO5
- prvky v kyselině : HIO
- trihydrogen : 3 vodíky (zapíši za vodík)
- jodistá - ox.č.VII
- vodík - ox.č. +1, 3 vodíky = 3*1= 3, joistá ox.č.:7, (3+7=10)
- 10 je dělitelná dvěmi, (10/2=5)
- 5 zapíši za kyslík
- H3IO5
Pojmenujte kyselinu: H3ReO5
kyselina trihydrogenrhenistá
- H3ReO5 , vodík ox.č.1, 3 vodíky=3*1=3
- kyslík v kyselině ox.č. -II , mám 5 kyslíků = 5*-2 = -10
- kyselina musí být neutrální - máme 3+ a 10-, aby byla neutrální, potřebujeme 7+, proto Re bude mít ox.č. VII
- Re-rhenistá, 3 vodíky - trihydrogen = kyselina trihydrogenrhenistá
Pojmenujte kyselinu H2SiO3
kyselina křemičitá
- H2SiO3, vodík ox.č.1, 2 vodíky = 2*1=2
- kyslík v kyselině ox.č. -II , mám 3 kyslíky = 3*-2 = -6
- kyselina musí být neutrální - máme 2+ a 6-, aby byla neutrální, potřebujeme 4+, proto Si bude mít ox.č. IV
- kyselina křemičitá