Názvosloví kyselin
Kyseliny můžeme podle obsahu kyslíku rozdělit na bezkyslíkaté a kyslíkaté kyseliny.
Bezkyslíkaté kyseliny jsou tvořeny dvěma prvky a jejich názvosloví se tvoří přidáním koncovky -ová k příslušnému halogenovodíku (sloučenina vodíku s halogenem), viz tabulka. Jedinou výjimku tvoří kyselina sirovodíková, která je odvozena od sulfanu.
| Halogenvodík | Název bezkyslíkaté kyseliny |
|---|---|
| HF (fluorovodík) | HF kyselina fluorovodíková |
| HCl (chlorovodík) | HCl (kyselina chlorovodíková |
| HBr (bromovodík) | kyselina bromovodíková |
| HI (jodovodík) | HI kyselina jodovodíková |
Výjimka `\ce{H2S}` název kyseliny je kyselina sirovodíková
Kyslíkaté kyseliny jsou tvořeny třemi prvky – vodíkem, kyslíkem a atomem prvku od něhož je kyselina odvozena.Názvosloví kyslíkatých kyselin je tvořeno podstatným jménem-“kyselina“ a přídavným jménem které je odvozeno z názvu centrálního prvku zakončeného příslušnou koncovkou podle jeho oxidačního čísla.
Stejně tak, jako v oxidech měl kyslík oxidační číslo -II, tak i v kyselinách bude mít ox.č. -II. Vodík bude nabývat ox. čísla v kyselinách +I (pouze v hydridech má ox.č. -I). A oxidační číslo centrálního atomu bude kladné, neboť na centrální atom je vázaný vysoce elektronegativní kyslík, který odčerpává elektrony z centrálního atomu. (Pro pochopení je nutné vědět co je elektronegativita a oxidační číslo).
Co je potřeba si pamatovat při názvosloví kyselin
- chemické značky a názvy prvků (nebo najdu v periodické soustavě prvků)
- kyslík má v kyselinách oxidační číslo -II
- vodík má v kyselinách oxidační číslo +I
- Součet oxidačních čísel atomů v molekule se rovná nule – molekula je elektroneutrální – nenese elektrický náboj.
- charakteristické koncovky podle oxidačního čísla prvku tzn. stačí si pamatovat jako básničku ný, natý, itý, ičitý, ičný/ečný, ový, istý, ičelý a přiřadit koncovce ný číslo 1, koncovce itý číslo 3, ičitý číslo 4 atd. Jak to vyjadřuje tabulka. Akorát je zde třeba ctít český jazyk a uzpůsobit koncovku. (Nebudeme psát kyselina sírový, ale píšeme kyselina sírová).
| Charakteristická koncovka | Oxidační číslo prvku | Obecný vzorec kyseliny |
|---|---|---|
| -ná | `\ce{+I}` | `\ce{HXO}` |
| -itá | `\ce{+III}` | `\ce{HXO2}` |
| -ičitá | `\ce{+IV}` | `\ce{H2XO3}` |
| -ičná, -ečná | `\ce{+V}` | `\ce{HXO3}` |
| -ová | `\ce{+VI}` | `\ce{H2XO4}` |
| -istá | `\ce{+VII}` | `\ce{HXO4}` |
| -ičelá | `\ce{+VIII}` | `\ce{H2XO5}` |
Podrobný postup tvorby vzorce z názvu kyseliny
kyselina sírová
musím vědět, že se jedná o kyslíkatou kyselinu, která bude tvořena třemi prvky - vodíkem, kyslíkem a sírou
- Napíšu značky prvků `\ce{HSO}`
- Doplním oxidační číslo kyslíku a vodíku `\ce{H^{I}S^{?}O^{-II}}`
- Napíšu oxidační číslo u síry. Podle koncovky sírová vím, že ox.č. je VI (ný-1, natý-2, itý-3, ičitý-4, ičný/ečný-5, ový-6, istý-7, ičelý-8) `\ce{H^{I}S^{VI}O^{-II}}`
- Nyní dopočítám vodíky a kyslíky tak, aby molekula byla elektroneutrální.
- Spočítám všechna kladná oxidační čísla a ty následně dorovnám záporným ox.číslem, tak aby součet ox.čísel byl nula. 6(ox.č.síry)+1(oxid.č.vodíku)=7 => vyšlo liché číslo, které není dělitelné dvěma (u kyslíku je ox.č.-II), proto z toho pochopím, že molekula neobsahuje pouze jeden atom vodíku, ale obsahuje dva atomy vodíku. Možná vás zde napadne, jak vím, že molekula bude obsahovat 2 atomy vodíku a ne třeba 4,6,8,10,12,14...atomů vodíků. Kdyby totiž molekula kyseliny obsahovala více atomů vodíků než 2, musela by být tato skutečnost vyjádřena příslušnou předponou-> viz.XXX.
- Proto počítám znovu. 6(ox.č.síry)+1(oxid.č.vodíku)*2 (počet atomů vodíku)=8 => dorovnám ox.č. +8 => Vím, že kyslík má oxid.č. -2 a proto potřebuji 4 atomy kyslíku aby mi vyšlo ox.č. -8
- `\ce{H2^{I}S^{VI}O4^{-II}}`
kyselina seleničitá
musím vědět, že se jedná o kyslíkatou kyselinu, která bude tvořena třemi prvky - vodíkem, kyslíkem a selenem
- Napíšu značky prvků `\ce{HSeO}`
- Doplním oxidační číslo kyslíku a vodíku `\ce{H^{I}Se^{?}O^{-II}}`
- Napíšu oxidační číslo u selenu. Podle koncovky seleničitá vím, že ox.č. je IV (ný-1, natý-2, itý-3, ičitý-4, ičný/ečný-5, ový-6, istý-7, ičelý-8) `\ce{H^{I}Se^{IV}O^{-II}}`
- Nyní dopočítám vodíky a kyslíky tak, aby molekula byla elektroneutrální.
- Spočítám všechna kladná oxidační čísla a ty následně dorovnám záporným ox.číslem, tak aby součet ox.čísel byl nula. 4(ox.č.selenu)+1(oxid.č.vodíku)=5 => vyšlo liché číslo, které není dělitelné dvěma (u kyslíku je ox.č.-II), proto z toho pochopím, že molekula neobsahuje pouze jeden atom vodíku, ale obsahuje dva atomy vodíku./li>
- Proto počítám znovu. 4(ox.č.selenu)+1(oxid.č.vodíku)*2 (počet atomů vodíku)=6 => dorovnám ox.č. +6 => Vím, že kyslík má oxid.č. -2 a proto potřebuji 3 atomy kyslíku aby mi vyšlo ox.č. -6
- `\ce{H2^{I}Se^{IV}O3^{-II}}`
kyselina chlorná
musím vědět, že se jedná o kyslíkatou kyselinu, která bude tvořena třemi prvky - vodíkem, kyslíkem a chlorem
- Napíšu značky prvků `\ce{HClO}`
- Doplním oxidační číslo kyslíku a vodíku `\ce{H^{I}Cl^{?}O^{-II}}`
- Napíšu oxidační číslo u chloru. Podle koncovky chlorná vím, že ox.č. je I (ný-1, natý-2, itý-3, ičitý-4, ičný/ečný-5, ový-6, istý-7, ičelý-8) `\ce{H^{I}Cl^{I}O^{-II}}`
- Nyní dopočítám vodíky a kyslíky tak, aby molekula byla elektroneutrální.
- Spočítám všechna kladná oxidační čísla a ty následně dorovnám záporným ox.číslem, tak aby součet ox.čísel byl nula. 1(ox.č.chloru)+1(oxid.č.vodíku)=2 => vyšlo sudé číslo, které je dělitelné dvěma (u kyslíku je ox.č.-II) a situace je jednodušší něž když vyjde liché číslo. 1(ox.č.chloru)+1(oxid.č.vodíku)*1 (počet atomů vodíku)=2 => dorovnám ox.č. +2 => Vím, že kyslík má oxid.č. -2 a proto potřebuji 1 atom kyslíku aby mi vyšlo ox.č. -2
- `\ce{H^{I}Cl^{I}O^{-II}}`
kyselina dusitá
musím vědět, že se jedná o kyslíkatou kyselinu, která bude tvořena třemi prvky - vodíkem, kyslíkem a dusíkem
- Napíšu značky prvků `\ce{HNO}`
- Doplním oxidační číslo kyslíku a vodíku `\ce{H^{I}N^{?}O^{-II}}`
- Napíšu oxidační číslo u dusíku. Podle koncovky dusitá vím, že ox.č. je III (ný-1, natý-2, itý-3, ičitý-4, ičný/ečný-5, ový-6, istý-7, ičelý-8) `\ce{H^{I}N^{III}O^{-II}}`
- Nyní dopočítám vodíky a kyslíky tak, aby molekula byla elektroneutrální.
- Spočítám všechna kladná oxidační čísla a ty následně dorovnám záporným ox.číslem, tak aby součet ox.čísel byl nula. 3(ox.č.dusíku)+1(oxid.č.vodíku)=4 => vyšlo sudé číslo, které je dělitelné dvěma (u kyslíku je ox.č.-II)
Postup tvorby vzorce z názvu
kyselina chloristá
- Napíšu prvky s odpovídajícími ox.čísly: `\ce{H^{I}Cl^{VII}O^{-II}}`
- Počítám všechna kladná oxidační čísla : 1+7=8
- Spočítám kolik bude atomů kyslíku v molekule: 8/2=4
- `\ce{HClO4}`
kyselina tellurová
- Napíšu prvky s odpovídajícími ox.čísly: `\ce{H^{I}Tl^{VI}O^{-II}}`
- Počítám všechna kladná oxidační čísla : 1+6=7 => liché číslo-molekula bude obsahovat 2 atomy vodíku => 2*1+6=8
- Spočítám kolik bude atomů kyslíku v molekule: 8/2=4
- `\ce{H2TlO4}`
kyselina chlorečná
- Napíšu prvky s odpovídajícími ox.čísly: `\ce{H^{I}Cl^{V}O^{-II}}`
- Počítám všechna kladná oxidační čísla : 1+5=6
- Spočítám kolik bude atomů kyslíku v molekule: 6/2=3
- `\ce{HClO3}`
kyselina křemičitá
- Napíšu prvky s odpovídajícími ox.čísly: `\ce{H^{I}Si^{IV}O^{-II}}`
- Počítám všechna kladná oxidační čísla : 1+4=5 => liché číslo - molekula bude obsahovat 2 atomy vodíku => 2*1+4=6
- Spočítám kolik bude atomů kyslíku v molekule: 6/2=3
- `\ce{H2SiO3}`
kyselina chloristá
- Napíšu prvky s odpovídajícími ox.čísly: `\ce{H^{I}Cl^{VII}O^{-II}}`
- Počítám všechna kladná oxidační čísla : 1+7=8
- Spočítám kolik bude atomů kyslíku v molekule: 8/2=4
- `\ce{HClO4}`
kyselina wolframová
- Napíšu prvky s odpovídajícími ox.čísly: `\ce{H^{I}W^{VI}O^{-II}}`
- Počítám všechna kladná oxidační čísla : 1+6=7 => liché číslo - molekula bude obsahovat 2 atomy vodíku => 2*1+6=8
- Spočítám kolik bude atomů kyslíku v molekule: 8/2=4
- `\ce{H2WO4}`
Podrobný postup tvorby názvu kyseliny ze vzorce
`\ce{HMnO4}`
- Doplním oxidační čísla u kyslíku (-II) a vodíku (+I): `\ce{H^{I}Mn^{?}O^{-II}4}`
- Spočítám záporné oxidační číslo: 4*(-2)=-8
- Molekula je elektroneutrální, proto snadno dopočítám oxidační číslo centrálního atomu
- aby byla molekula elektroneutrální, musím být součet ox.čísel nula => oxidační čísla vodíku a centrálního atomu mi musí dát číslo 8 (-8+8=0)
- Spočítám oxidační číslo centrálního atomu: 8-1(ox.č.vodíku)=7 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H^{I}Mn^{VII}O^{-II}4}`
- oxidační číslo centrálního atomu je 7, což odpovídá koncovce istá
- Název kyseliny je kyselina manganistá
`\ce{H2CrO4}`
- Doplním oxidační čísla u kyslíku (-II) a vodíku (+I): `\ce{H2^{I}Cr^{?}O^{-II}4}`
- Spočítám záporné oxidační číslo: 4*(-2)=-8
- Molekula je elektroneutrální, proto snadno dopočítám oxidační číslo centrálního atomu
- aby byla molekula elektroneutrální, musím být součet ox.čísel nula => oxidační čísla vodíku a centrálního atomu mi musí dát číslo 8 (-8+8=0)
- Spočítám oxidační číslo centrálního atomu: 8-1(ox.č.vodíku)*2 (počet vodíků)=8-2=6 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H2^{I}Cr^{VI}O^{-II}4}`
- oxidační číslo centrálního atomu je 6, což odpovídá koncovce ová
- Název kyseliny je kyselina chromová
`\ce{HClO2}`
- Doplním oxidační čísla u kyslíku (-II) a vodíku (+I): `\ce{H^{I}Cl^{?}O^{-II}2}`
- Spočítám záporné oxidační číslo: 2*(-2)=-4
- Molekula je elektroneutrální, proto snadno dopočítám oxidační číslo centrálního atomu
- aby byla molekula elektroneutrální, musím být součet ox.čísel nula => oxidační čísla vodíku a centrálního atomu mi musí dát číslo 4 (-4+4=0)
- Spočítám oxidační číslo centrálního atomu: 4-1(ox.č.vodíku)=3 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H^{I}Cl^{III}O^{-II}2}`
- oxidační číslo centrálního atomu je 3, což odpovídá koncovce itá
- Název kyseliny je kyselina chloritá
Postup tvorby názvu ze vzorce
`\ce{HBrO}`
- Doplním oxidační čísla u vodíku a kyslíku`\ce{H^{I}Br^{?}O^{-II}}`
- Spočítám záporná ox.č. 1*-2 = -2
- Dopočítám ox.č. centrálního atomu 2-1=1 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H^{I}Br^{I}O^{-II}}`
- ox.č.bromu je +I => kyselina bromná
`\ce{H2CO3}`
- Doplním oxidační čísla u vodíku a kyslíku`\ce{H^{I}C^{?}O3^{-II}}`
- Spočítám záporná ox.č. 3*-2 = -6
- Dopočítám ox.č. centrálního atomu 6-2=4 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H2^{I}C^{IV}O3^{-II}}`
- ox.č.uhlíku je +IV => kyselina uhličitá
`\ce{HBrO4}`
- Doplním oxidační čísla u vodíku a kyslíku`\ce{H^{I}Br^{?}O4^{-II}}`
- Spočítám záporná ox.č. 4*-2 = -8
- Dopočítám ox.č. centrálního atomu 8-1=7 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H^{I}Br^{VII}O4^{-II}}`
- ox.č.bromu je +VII => kyselina bromistá
`\ce{H2SO3}`
- Doplním oxidační čísla u vodíku a kyslíku`\ce{H2^{I}S^{?}O3^{-II}}`
- Spočítám záporná ox.č. 3*-2 = -6
- Dopočítám ox.č. centrálního atomu 6-2*1=4 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H2^{I}S^{IV}O3^{-II}}`
- ox.č.síry je +IV => kyselina siřičitá
`\ce{HNO3}`
- Doplním oxidační čísla u vodíku a kyslíku`\ce{H^{I}N^{?}O3^{-II}}`
- Spočítám záporná ox.č. 3*-2 = -6
- Dopočítám ox.č. centrálního atomu 6-1=5 a napíši toto ox.č. nad centrální atom `\ce{H^{I}N^{V}O4^{-II}}`
- ox.č.dusíku je +V => kyselina dusičná
: