Empirický a molekulový vzorec

Empirický vzorec z procent

Empirický vzorec udává nejmenší celočíselný poměr atomů ve sloučenině. Počítá se tak, jako by vzorek vážil 100 g: procenta jsou pak rovnou gramy. Každé číslo se vydělí relativní atomovou hmotností prvku, čímž vyjdou látková množství, a ta se vydělí tím nejmenším z nich.

Oxid se 70 % železa a 30 % kyslíku: 70 : 56 = 1,25 a 30 : 16 = 1,875. Po vydělení číslem 1,25 je poměr 1 : 1,5. To ještě není celé číslo, takže se oba členy vynásobí dvěma a vyjde 2 : 3, tedy Fe₂O₃. Desetinná část kolem 0,5 znamená násobit dvěma, kolem 0,33 nebo 0,67 třemi, kolem 0,25 nebo 0,75 čtyřmi.

Z hmotností ve vzorku

Když zadání místo procent dává gramy, postup je stejný, jen se dělí gramy. Vzorek s 2,8 g dusíku a 6,4 g kyslíku: 2,8 : 14 = 0,2 a 6,4 : 16 = 0,4. Poměr 1 : 2 dává NO₂.

Molekulový vzorec

Molekulový vzorec je celý násobek empirického. Relativní molekulová hmotnost látky se vydělí hmotností empirického vzorce a tímto číslem se vynásobí všechny indexy. Empirický vzorec CH₂O má 12 + 2 + 16 = 30, a když je M_r látky 180, je to 180 : 30 = 6, tedy C₆H₁₂O₆, glukóza. Otázka na empirický vzorec ale chce nejjednodušší poměr, takže tam je C₆H₁₂O₆ špatně, i když má stejné procentové složení jako CH₂O.