Matematika pro každého

Názvosloví · 8. třída - SŠ

Kationty a anionty

Kationt nese kladný náboj, u kovu ho určuje koncovka stejně jako v oxidu. Aniont kyseliny má tolik záporných nábojů, kolik vodíků kyselina odevzdala. Záporný náboj zadej se znaménkem minus. Pravidla v kostce ↓

Jak iont vznikne

Kov elektrony odevzdává a stane se z něj kationt s kladným nábojem, nekov je přijímá a stane se z něj aniont se záporným. Náboj odpovídá počtu elektronů, které přešly: 1. skupina dá kationt s nábojem 1+, 2. skupina 2+, hliník 3+, halogeny aniont 1−, kyslík a síra 2−, dusík 3−.

Náboj kationtu kovu se v názvu pozná podle koncovky, stejně jako oxidační číslo v oxidu: -ný 1+, -natý 2+, -itý 3+.

KationtVzorec
sodný, draselnýNa+, K+
vápenatý, hořečnatýCa2+, Mg2+
železnatý, železitýFe2+, Fe3+
hlinitýAl3+
amonnýNH4+
oxoniovýH3O+

Anionty kyselin

Aniont kyseliny vznikne tak, že kyselina odevzdá vodíky, a záporných nábojů má tolik, kolik jich odevzdala. Jmenuje se stejně jako sůl, jen s koncovkou -ový: dusičnan, dusičnanový aniont.

KyselinaAniontVzorec
HClchloridovýCl−
HNO3dusičnanovýNO3−
H2SsulfidovýS2−
H2CO3uhličitanovýCO32−
H2SO4síranovýSO42−
H3PO4fosforečnanovýPO43−

Hydroxidový aniont OH− a oxidový aniont O2− z kyselin nepocházejí, ty je potřeba si pamatovat. Kationt a aniont dohromady dají sůl, a to je další krok: názvosloví solí.

Co potřebuješ umět

Jak procvičování funguje

Vygeneruje se 12 otázek. U každé vybereš jednu ze čtyř možností - klepnutím nebo klávesami 1 až 4. Hned uvidíš, jestli je to správně, a na konci dostaneš vyhodnocení včetně otázek, které ti nevyšly.

Nabídnuté možnosti nejsou náhodné. Vznikají ze stejných pravidel jako správná odpověď - tentýž prvek v jiném oxidačním čísle, tatáž kyselina o jeden kyslík vedle - takže se mezi nimi nedá vybrat jinak než tím, že si přečteš koncovku.

Nic se nikam neukládá a nemusíš se registrovat. Když dáš „Ještě jednou“, příklady se vygenerují nanovo, takže se nedají naučit nazpaměť.

Předcházející a navazující

Další procvičování

Všechna procvičování