Matematika pro každého
Pořadí zaplňování
Elektrony obsazují podslupky od nejnižší energie. Rozhoduje součet n + l (l je 0 pro s, 1 pro p, 2 pro d, 3 pro f), a proto 4s přijde na řadu před 3d:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s
| Podslupka | Orbitalů | Nejvýš elektronů |
|---|---|---|
| s | 1 | 2 |
| p | 3 | 6 |
| d | 5 | 10 |
| f | 7 | 14 |
Zkrácený zápis nahradí elektrony předchozího vzácného plynu jeho značkou: síra je [Ne] 3s² 3p⁴, železo [Ar] 4s² 3d⁶.
Výjimky a ionty
Chrom je [Ar] 4s¹ 3d⁵ a měď [Ar] 4s¹ 3d¹⁰, stříbro stejně jako měď [Kr] 5s¹ 4d¹⁰. Napůl i úplně zaplněná podslupka d má nižší energii.
Aniont přijme elektrony do první neplné podslupky: Cl⁻ je [Ar]. Kationt je ztrácí nejdřív z nejvyšší vrstvy, i když se zaplnila dřív: Fe²⁺ je [Ar] 3d⁶, ne [Ar] 4s² 3d⁴.
Nepárové elektrony
Podle Hundova pravidla se orbitaly jedné podslupky nejdřív obsadí po jednom elektronu a teprve pak se párují. Kyslík má ve 2p čtyři elektrony: jeden orbital plný a dva po jednom, tedy dva nepárové.
Konfiguraci libovolného prvku i iontu s rámečkovým diagramem rozepíše kalkulačka elektronová konfigurace.