Periodická tabulka prvků

Jak číst periodickou tabulku

Prvky jsou seřazené podle protonového čísla Z, tedy počtu protonů v jádře. Neutrální atom má stejně elektronů jako protonů, takže železo se Z = 26 má 26 protonů a 26 elektronů. Počet neutronů se dopočítá z nukleonového čísla, to je protony, neutrony a elektrony.

Perioda je počet vrstev

Řádek tabulky se jmenuje perioda a jeho číslo říká, v kolika elektronových vrstvách (slupkách) má atom elektrony. Sodík i chlor jsou ve 3. periodě, oba mají tři vrstvy.

Skupina a valenční elektrony

Sloupec je skupina. V hlavních skupinách, starším číslováním I.A až VIII.A, je číslo skupiny rovnou počet valenčních elektronů, tedy elektronů v poslední vrstvě. V dnešním číslování 1 až 18 se u skupin 13 až 18 odečte deset: síra v 16. skupině (VI.A) má 6 valenčních elektronů. Helium je výjimka, má jen dva.

Prvky jedné skupiny mají podobné vlastnosti, protože mají stejně valenčních elektronů. Alkalické kovy prudce reagují s vodou, halogeny tvoří s kovy soli a vzácné plyny nereagují skoro s ničím.

Kovy, nekovy a polokovy

Kovy jsou vlevo a dole, nekovy vpravo nahoře. Mezi nimi vede schodovitá hranice polokovů: bor, křemík, germanium, arsen, antimon, tellur. Vodík stojí nad alkalickými kovy, ale je to nekov.

Elektronegativita

Elektronegativita říká, jak silně atom přitahuje elektrony vazby. V tabulce roste zleva doprava a zdola nahoru, nejvyšší má fluor (3,98), nejnižší cesium a francium. Z rozdílu elektronegativit dvou atomů se pozná vazba: pod 0,4 nepolární, od 0,4 do 1,7 polární, nad 1,7 iontová. Hodnoty tady jsou v Paulingově stupnici; školní tabulky je zaokrouhlují na desetiny a podle zdroje se mohou lišit o desetinu.

Relativní atomová hmotnost

Číslo pod značkou je relativní atomová hmotnost A_r. Je zároveň molární hmotnost prvku v g/mol, takže z ní přímo počítá molární hmotnost sloučeniny. Hodnota v hranatých závorkách patří prvku, který nemá žádný stabilní izotop: je to nukleonové číslo toho nejstabilnějšího.

Chcete si to vyzkoušet? Na čtení periodické tabulky je procvičování valenčních elektronů, vrstev a kovů a nekovů, značky a názvy prvků jsou na procvičování značek.

Beryllium a hořčík se podle starší české terminologie ke kovům alkalických zemin nepočítají; tabulka je obarvuje s nimi, protože jsou ve stejné skupině.