Články » Chemie

Vodík

Vydáno dne v kategorii Chemie; Autor: ; Počet přečtení: 8 311

Vodík je jedním z nejčastěji vyskytujících se prvků v přírodě


Vlastnosti:

  • latinsky: hydrogenium
  • je to nejrozšířenější prvek ve vesmíru, na Zemi se vyskytuje převážně ve sloučeninách - nejvíce je ve vodě
  • 1.prvek PSP- má 1proton a 1 elektron
  • je to bezbarvý plyn, bez chuti a zápachu, nejlehčí ze všech plynů
  • tvoří dvouatomové molekuly H2 -atomy vodíku jsou vázány nepolární kovalentní vazbou
  • jsou známé 3 izotopy vodíku, lišící se počtem neutronů v jádře:
    1. lehký vodík 1H(protium)
    2. těžký vodík 2H(deuterium)
    3. radioaktivní 3H(tritium)
  • velká ionizační energie
  • nekov, proto má od ostatních prvků I.sk. podstatně vyšší hodnoty elektronegativity
  • vodík hoří za přítomnosti kyslíku

Příprava

  1. nejčastěji se připravuje reakcí zředěné H2SO4 se zinkem : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
  2. reakcí s-prvku s vodou: 2Na + H2O → 2NaOH + H 2
  3. elektrolýzou okyselené vody, (na katodě se vyloučí vodík): 2H3O+ + 2e- → 2H2O + H2

Průmyslová výroba

  • přeháněním vodní páry přes rozžhavený koks
    1. První fáze - vznik směsi oxidu uhelnatého a vodíku: H2O + C → CO + H2
    2. Druhá fáze - reakce oxidu uhelnatého s vodní párou: CO+H2O → CO2 + H2
  • Pyrolýza methanu : CH4 → C + 2H2
  • Reakcí methanu s vodní párou, při vysoké teplotě (1100) za přítomnosti katalyzátoru: CH4 + H2O → CO + 3H2

Chemické reakce vodíku

  • Reaguje se všemi halogeny: H2 + X2 → 2HX (X=halogen)
  • Redukcí plynným vodíkem, lze připravit řadu kovů z jejich oxidů: WO3 + 3H2 → W + 3H2O
  • Hydrogenace : vznik organických látek z anorganických: CO + 2H 2 → CH3OH

Užití vodíku

- redukční prostředek, topný plyn, syntézy, plyn na plnění balónů, vodíková bomba, k pohonu raket (kapalný vodík)

Sloučeniny vodíku

  • tvoří anorganické sloučeniny : hydridy, kyseliny, hydroxidy, soli
  • organické sloučeniny : uhlovodíky, deriváty uhlovodíků

Voda

  • nejrozšířenější a nejvýznamější sloučenina vodíku
  • vyskytuje se ve 3 skupenství
  • molekuly vody jsou lomené, kovalentní vazba O-H je silně polární, 2 volné elektronové páry na kyslíku, a polarita vazeb způsobuje, že molekuly vody jsou polární
  • užití: rozpouštědlo, chlazení

Tento clanek pro vas napsal Jakub Vojacek!

Test

Přímka je dána body A[0; 4] a B[1; 2]. Najděte její parametrickou rovnici.


Hlavolam

Dvě města A a B jsou od sebe vzdálena 90km. Z města A do města B vyjede vlak rychlostí 60km/h. V tu samou chvíli vyjede z města B vlak do města A po té samé koleji (na ty nádražáky už vážně není vůbec spolehnutí) stejnou rychlostí. Ve chvíli, kdy se vlaky rozjedou vstříc jisté zkáze, z předního okna (u strojvůdce) vlaku jedoucího z A do B vystartuje moucha cestovatelka rychlostí 100km/h a letí vstříc druhému vlaku. Ve chvíli, kdy k němu doletí, dotkne se nožkou jeho předního skla a letí zpátky. Takto moucha lítá mezi vlaky než jí rozmáčknou na placku. Úkolem je zjistit (samozřejmě z hlavy), kolik kilometrů moucha celkem nalétala.